Tabela periódica - Exercícios

1 (UFSC) Observe os elementos químicos:

Com base nas informações do quadro, assinale a(s) proposição(ões)
corretas(s), considerando a posição do elemento na tabela periódica.
(01) A é gás nobre.
(02) E é calcogênio.
(04) C é halogênio.
(08) B é alcalinoterroso.
(16) D é alcalino.
Dê a soma dos números dos itens corretos.

2 (UFMS) Aclassificação periódica dos elementos, proposta por Mendeleev, em conjunto com a periodicidade, proposta por Moseley, resulta numa tabela que oferece uma grande quantidade de informações a respeito das propriedades físicas e químicas dos elementos e seus compostos, servindo de base para a compreensão das ligações químicas. De acordo com as informações contidas na tabela periódica, analise as afirmações e assinale a(s) correta(s).

(01) Os elementos químicos são organizados em ordem crescente de suas massas atômicas.

(02) Os elementos que formam a família IA possuem elétrons de valência com configuração ns1.

(04) Os elementos representativos, pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, têm seus elétrons distribuídos em quatro camadas.

(08) O raio atômico, num grupo, aumenta com o aumento do número atômico.

(16) Os elétrons de maior energia de um elemento do grupo VIA, pertencente ao quarto período, têm configuração 4p4•

Dê a soma dos números dos itens corretos.

3 (U. E. Maringá-PR) Assinale as alternativas corretas:
(01) Na tabela periódica, as famílias 1 ou IA, 2 ou IIA, 17 ou VIIA são conhecidas como alcalinos, alcalinoterrosos e calcogênios, respectivamente.

(02) Os átomos 1H, 2H e 3H são isótopos e conhecidos como hidrogênio ou prótio, deutério e trítio, 

respectivamente.

(04) Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso, e vice-versa.

(08) Na tabela periódica, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico, observando-se a repetição periódica de várias propriedades.

(16) Os íons 13 J 3+ e 9 G 1-, com seus respectivos números atômicos, possuem a distribuição eletrônica de um gás nobre.

(32) Na tabela periódica, de modo geral, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas famílias; aumenta da esquerda para a direita nos períodos; e a eletroafinidade varia da mesma forma.

Dê a soma dos números dos itens corretos.

4 (UFPE) Sobre os elementos químicos H (Z = 1) e Li (Z = 3), podemos dizer que:

I. ambos são metais alcalinos, uma vez que apresentam configuração eletrônica na camada de valência do tipo ns1.

II. ambos formam os íons monovalentes positivos.

III. o raio atômico do Li é maior que o do H.

IV. a primeira energia de ionização do Li é maior que a do H.

V. o H é capaz de formar um íon negativo estável, e o Li, não.