O conceito de pH, dado na página 249, diz que a água pura tem pH 5 7. Valores de pH acima de 7 indicam soluções básicas, e abaixo de 7, soluções ácidas.
Não existe chuva totalmente pura, pois ela sempre arrasta consigo componentes da atmosfera. O próprio CO2, que existe normalmente na atmosfera (como resultado da respiração dos seres vivos e da queima de materiais orgânicos), ao se dissolver na água da chuva, já a torna ácida, devido à reação CO2 + H2O --> H2CO3. O ácido carbônico formado é, porém, muito fraco, e a chuva assim “contaminada” tem pH por volta de 5,6. A situação, contudo, se complica em função dos óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e dos óxidos de nitrogênio (NO e NO2) existentes na atmosfera. O SO2, existente na atmosfera, pode ser de origem natural ou artificial. O SO2 natural é proveniente das erupções vulcânicas e da decomposição de vegetais e animais no solo, nos pântanos e nos oceanos. O SO2 artificial é proveniente principalmente da queima de carvão mineral (em caldeiras industriais, em usinas termoelétricas etc.) e da queima dos derivados do petróleo (em motores de veículos, de avião etc.). Na atmosfera ocorrem, por exemplo, as reações:
Assim, forma-se o H2SO4, que é um ácido forte e constitui o maior “vilão” da chuva ácida. Fatos semelhantes ocorrem, na atmosfera, com os óxidos do nitrogênio — especialmente NO e NO2. O ar é formado principalmente por N2 e O2; durante as tempestades, os raios provocam a reação N2 + O2 --> 2NO. Além disso, a decomposição de vegetais e animais, por bactérias do solo,também produz óxidos de nitrogênio. Além desses fenômenos naturais, as combustões nos motores de veículos, de avião etc. constituem fontes artificiais de grandes quantidades de óxidos de nitrogênio.
Na atmosfera podem então ocorrer reações como:
Desse modo, forma-se o HNO3, que é o segundo “vilão” da chuva ácida. Pois bem, em grandes cidades (devido às indústrias e ao grande número de veículos) e em regiões muito industrializadas (com refinarias de petróleo, indústrias metalúrgicas etc.), o ar vai acumulando grandes quantidades de H2SO4 e HNO3. A chuva traz esses ácidos para o solo, dando origem ao fenômeno chamado de chuva ácida. Tecnicamente, chama-se de chuva ácida qualquer chuva com pH , 5,6; em regiões populosas e industriais são comuns chuvas com pH 5 4,5 (já foram registradas chuvas com pH 5 2, o que corresponde à acidez de um suco de limão ou do vinagre concentrado). Os efeitos da chuva ácida são múltiplos e sempre bastante nocivos. Analise o esquema abaixo:
Nos lagos, a chuva ácida provoca a morte dos peixes; nas florestas, a
destruição das árvores. O solo se altera quimicamente, envenenando as
plantações e reduzindo as colheitas. As águas subterrâneas são contaminadas.
Há corrosão e desgaste dos prédios e dos monumentos. Por fim, a saúde
do ser humano e dos outros animais é prejudicada, com o aparecimento de
enfermidades como tosse, bronquite e enfisema pulmonar. Um incidente
triste ocorreu em Londres, em dezembro de 1952, quando a cidade ficou
coberta, durante vários dias, por uma nuvem de fumaça (smoke) e neblina
(fog), conhecida pela abreviação smog; aproximadamente 4 mil pessoas, prin
cipalmente crianças e idosos, morreram por causa dessa forte poluição.
As soluções para a chuva ácida são caras e de aplicação complicada, pois
envolvem aspectos técnicos, econômicos, políticos, sociais etc. Do ponto de
vista técnico, recomendam-se, como medidas principais:
• a purificação do carvão mineral, antes de seu uso;
• o emprego de caldeiras com sistemas de absorção de SO2;
• o uso de petróleo de melhor qualidade e a purificação de seus deri
vados, visando à eliminação de compostos de enxofre;
• nas cidades, o uso mais frequente de transportes coletivos (metrôs, trens
suburbanos, ônibus etc.) e o desestímulo ao uso de carros particulares;
• a construção de carros com motores mais eficientes e providos de
catalisadores que decomponham os gases tóxicos e nocivos;
• e muitas outras medidas, aplicáveis às indústrias, às residências, aos
transportes e ao nosso dia a dia.
destruição das árvores. O solo se altera quimicamente, envenenando as
plantações e reduzindo as colheitas. As águas subterrâneas são contaminadas.
Há corrosão e desgaste dos prédios e dos monumentos. Por fim, a saúde
do ser humano e dos outros animais é prejudicada, com o aparecimento de
enfermidades como tosse, bronquite e enfisema pulmonar. Um incidente
triste ocorreu em Londres, em dezembro de 1952, quando a cidade ficou
coberta, durante vários dias, por uma nuvem de fumaça (smoke) e neblina
(fog), conhecida pela abreviação smog; aproximadamente 4 mil pessoas, prin
cipalmente crianças e idosos, morreram por causa dessa forte poluição.
As soluções para a chuva ácida são caras e de aplicação complicada, pois
envolvem aspectos técnicos, econômicos, políticos, sociais etc. Do ponto de
vista técnico, recomendam-se, como medidas principais:
• a purificação do carvão mineral, antes de seu uso;
• o emprego de caldeiras com sistemas de absorção de SO2;
• o uso de petróleo de melhor qualidade e a purificação de seus deri
vados, visando à eliminação de compostos de enxofre;
• nas cidades, o uso mais frequente de transportes coletivos (metrôs, trens
suburbanos, ônibus etc.) e o desestímulo ao uso de carros particulares;
• a construção de carros com motores mais eficientes e providos de
catalisadores que decomponham os gases tóxicos e nocivos;
• e muitas outras medidas, aplicáveis às indústrias, às residências, aos
transportes e ao nosso dia a dia.
Questões sobre a leitura Registre as respostas em seu caderno
37. Explique por que a chuva não poluída é levemente
ácida.
38. Leia o texto e responda às questões.
Cortar enxofre faz diesel poluir 60% menos
A simples troca do diesel com teor de 500 ppm (partes por milhão) de enxofre por 50 ppm diminui em
ácida.
38. Leia o texto e responda às questões.
Cortar enxofre faz diesel poluir 60% menos
A simples troca do diesel com teor de 500 ppm (partes por milhão) de enxofre por 50 ppm diminui em